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同远表面:金属材料电镀工艺原理

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发表于 2022-4-11 10:56:58 | 显示全部楼层 |阅读模式
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& N1 Q# ^1 F0 Q, O# e  电镀工艺是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。电镀是指在含有预镀金属的盐类溶液中,以被镀基体金属为阴极,通过电解作用,使镀液中预镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来,形成镀层的一种表面加工方法。/ x: p) V) p; H* D9 b/ h8 Z

. B  o& x" q# y+ r3 W3 p+ _8 f  镀层性能不同于基体金属,具有新的特征。根据镀层的功能分为防护性镀层,装饰性镀层及其它功能性镀层。6 f. F1 P, W, u& n, l
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  电镀时,镀层金属或其他不溶性材料做阳极,待镀的工件做阴极,镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层。能增强金属的抗腐蚀性(镀层金属多采用耐腐蚀的金属)、增加硬度、防止磨耗、提高导电性、光滑性、耐热性和表面美观。- U  L( ^; e. h/ d  P" x
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  基本原理0 a- N1 A& E+ n* b% n

3 t0 E' O+ f4 C5 E  O: p0 R; S0 A  电镀是一种电化学过程,也是一种氧化还原过程.电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极,金属板作为阳极,接直流电源后,在零件上沉积出所需的镀层。3 I) x: q! l2 q

3 Z6 E) |) P. x: z# Z  例如:镀镍时,阴极为待镀零件,阳极为纯镍板,在阴阳极分别发生如下反应:# l7 d1 ~; r) H

# M4 q! d% l+ }7 L2 D  阴极(镀件):Ni2++2e→Ni (主反应)8 Z8 G) n3 {0 o, H4 Z/ @
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  2H++2e→H2↑ (副反应)/ n7 y* N4 M! @0 d0 g* K3 _
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  阳极(镍板):Ni -2e→Ni2+ (主反应)4 Q6 e1 x9 E# c5 W. W

- r% b' m! k2 U" v" b  4OH--4e→2H2O+O2 (副反应)
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  不是所有的金属离子都能从水溶液中沉积出来,如果阴极上氢离子还原为氢的副反应占主要地位,则金属离子难以在阴极上析出.根据实验,金属离子自水溶液中电沉积的可能性,可从元素周期表中得到一定的规律
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1 B. t" f4 l# ]0 X1 [  阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极,大多数阳极为与镀层相对应的可溶性阳极,如:镀锌为锌阳极,镀银为银阳极,镀锡-铅合金使用锡-铅合金阳极.但是少数电镀由于阳极溶解困难,使用不溶性阳极,如酸性镀金使用的是多为铂或钛阳极.镀液主盐离子靠添加配制好的标准含金溶液来补充.镀铬阳极使用纯铅,铅-锡合金,铅-锑合金等不溶性阳极。
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